1. S. [Fluidos de perforación]
La presión ejercida por un vapor que escapa de un líquido. Cuantifica la tendencia de las moléculas a entrar en la fase gaseosa. La presión de vapor del agua aumenta a medida que aumenta la temperatura y llega a una presión de una atmósfera (760 mm Hg o 14,7 psia) en el punto de ebullición (100°C o 212°F). La actividad de una solución acuosa es la relación de presiones de vapor: aw = p/po, donde p = presión de vapor de una solución y po es la presión de vapor del agua pura. Dado que ésta es una relación de presiones de vapor, la actividad no es una fuerte función de la temperatura.
Ver: actividad de soluciones acuosas, lodo a base de aceite de actividad equilibrada, método Chenevert, humedad relativa
